硫酸试剂级硫酸有多少种类？下面随着我一起来了解一下吧，希望下面的信息可以给你带来帮助！
硫酸一般分为稀硫酸和硫酸。稀硫酸是非氧化性酸。
硫酸(化学式:H?SO?)，硫的重要的含氧酸。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
纯硫酸是无色油状液体,10.4°C时凝固.加热纯硫酸时,沸点290°C,并分解放出部分直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点338°C.性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。
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硫酸的电荷守恒是什么？请看以下内容
硫酸是一种强酸，在水溶液里，能电离出氢离子和硫酸根离子。
硫酸（化学式：H2SO4），硫的bai的含氧酸。为无色油状液体，10.36℃时结晶，因为具有吸水性，所以硫酸的质量分数只能达到98.3%。
硫酸用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯，沸点338℃，相对密度1840千克/立方米。
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硫酸与水的反应是什么?以下是我给大家带来的解答，希望可以帮助你们
硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H2SO4 H2O= H3O HSO4- HSO4- H2O = H3O SO42- H2SO4 2H2O =2H3O SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释时会放出大量的热。
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